题目内容
20．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素（化学式为C15H22O5）--种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（1）一个青蒿素分子中含有42个原子，其中碳元素和氧元素的质量比为9：4．
（2）早在东晋时期，名医葛洪（公元283～343年）的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作溶剂．
（3）上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差．屠呦呦改用乙醇控温60℃，药效显著提高，这说明青蒿素的化学性质：青蒿素几乎不溶于水、对热不稳定．
分析 （1）根据一个青蒿素分子的构成，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据题干信息分析；
（3）根据信息：水煎青蒿药性不稳定，效果差，改用乙醇控温60℃，药效显著提高来回答．
解答 解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．
（2）青蒿一握，以水二升渍，此时水作的是溶剂；
（3）水煎青蒿药性不稳定，效果差，改用乙醇控温60℃，药效显著，说明青蒿素具有可溶于乙醇、对热不稳定的性质；
故答案为：（1）42；9：4；（2）溶剂；（3）青蒿素几乎不溶于水、对热不稳定．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力．
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将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，E俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
15．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用．比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象． | 氯化钠固体溶解 | 是不饱和氯化钠溶液 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一只试管倒入约10mL不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡 | 氯化钠不能再溶解 | NaCl不饱和溶液变为饱和溶液 |
| 取一只试管倒入约10mL饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡 | 硝酸钾溶解 | 饱和氯化钠溶液能够溶解硝酸钾 |
12．实验室经常会用到不同的仪器，其材料可分为不同物质类别，以下分类不正确的是（ ）
| A． | 制造药匙的不锈钢属于混合物 | |
| B． | 制造蒸发皿的陶瓷主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸钙属于盐 | |
| C． | 制造棕色试剂瓶的玻璃，其主要成分为二氧化硅，玻璃属于化合物 | |
| D． | 火柴头覆盖的红色物质为红磷，红磷属于单质 |
9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
| 试验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度 | 铝丝消失时间/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．
10．人类利用金属矿物历史久远．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
③溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2（填化学式）．
（1）现代冶炼技术用CO与赤铁矿石反应来冶炼生铁，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
①溶液A中共含有四种阳离子；
②在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6；
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |