Question

化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验．
（1）请依据上图完成实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色   ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成   为止．	该反应的化学反应方程式为   ．

（2）小冉选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案

 

．
②请分析另外两个方案错误的原因：

 

；

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）
①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
（2）
①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．

解答：解：
（1）
①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，该反应的化学反应方程式为2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄．
（2）
①方案一：向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
方案二：酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
方案三：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．故正确的方案是：三；
②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应．
答案：
（1）

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色 红色； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 无色为止．	该反应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4．

（2）
①三
②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应．

点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．