题目内容
现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）请说出肯定不含物质的理由。
（3）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
（1）肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠
（2）硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀。
（3）取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤除去沉淀，向滤液中滴入两滴酚酞试液，观察溶液是否变红。若变红，就说明存在氢氧化钠。无现象，就说明不存在氢氧化钠。
解析试题分析：由题意可知：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，说明粉末中没有CuSO4 ，而且不同时有BaCl2和Na2CO3 ；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明粉末中有Na2CO3 ，则粉末中没有BaCl2。可能有NaOH。
故（1）该白色粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（2）因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀；故粉末中没有CuSO4 ，没有BaCl2。
（3）为确定NaOH是否存在，可以取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤除去沉淀，向滤液中滴入两滴酚酞试液，观察溶液是否变红。若变红，就说明存在氢氧化钠。无现象，就说明不存在氢氧化钠。
考点：物质鉴别；酸碱指示剂。
点评：本题难度较大，鉴别物质的关键是根据特征反应的现象来进行推断，硫酸铜溶液是蓝色的；碳酸钠与盐酸反应有气泡产生等都是解题的有用信息。
现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；
②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。则白色粉末中
| A．一定含有Na2CO3 | B．一定含有NaCl |
| C．一定含有NaOH | D．可能含有BaCO3 |