题目内容

为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。

①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。

②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。

③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）

练习册系列答案
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50℃时，将KNO3饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是（ ）

A.溶剂质量不变 B.50℃时KNO3溶解度变小

C.降温前后溶质质量不变 D.溶液质量不变

置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓

由此可判断下列化学方程式书写错误的是______。

A C12+2NaI = 2NaCl+I2

B I2+2KBr = 2KI+Br2

C Br2+Na2S = 2NaBr+S↓

D C12+K2S = 2KCl+S↓

某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示 的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断错误的是( )

A.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱

B.在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属 的活动顺序

C.通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序

D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱

相等质量的铁、锌分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间关系如图 所示，下列说法不正确的是( )

A.t1时，锌产生的氢气较铁多

B.t1时，锌产生氢气的速率比铁大

C.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

D.t2时，锌一定有剩余，铁不一定有剩余

如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。

②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。

③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。

④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。

Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。

状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。

Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。

若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。

图像不能正确反应其变化过程的是

A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B.电解水生成气体的体积

C. 比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况

D.向氢氧化钠溶液中不断加水

空气成分中，体积分数最大的是（ ）

A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体

钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．

（1）钨用作灯丝，主要利用它导电性和______的性质（填物理性质）；

（2）钨的原子结构示意图如图所示，则钨原子核外电子总数为_____；则钨原子在元素周期表中排在第_____周期．

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