Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程

B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7

D．x值为106.0

Answer 1

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2

106

y

=

44

2.2

解得y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g

106

z

=

100

5.0g

解得z=5.3g；
所以x=

5.3g+5.3g

10%

=106.0g；
故D选项正确；
故选D．