题目内容
如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，A的溶解度
小于
小于
（填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A
5
5
g，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是该温度下100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为28.6%，故不可能配成30%的A溶液
该温度下100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为28.6%，故不可能配成30%的A溶液
．分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定形成的溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断温度变化时溶液中量的变化及溶液状态的变化等．
解答：解：（1）根据两种物质的溶解度曲线不难看出，在30℃时，两种物质的溶解度B＞A，故答案为：小于；
（2）若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A的质量为100g×5%=5g；20℃时，100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为
=
×100%≈28.6%，故不可能配成30%的A溶液．
故答案为：5；该温度下100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为28.6%，故不可能配成30%的A溶液．
（2）若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A的质量为100g×5%=5g；20℃时，100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
| 40g |
| 100g+40g |
故答案为：5；该温度下100克水最多可溶解40克A，溶质质量分数最大为28.6%，故不可能配成30%的A溶液．
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的应用能力．
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