Question

1．黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名．黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等．
（1）在常见物质分类中，黄铜属于合金．
（2）小刚同学想对一块黄铜中所含锌、铜的质量分数进行 粗略测定，设计了如图所示的实验装置．实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过如图实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数．
小刚同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.2升，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.09克/升）
（反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（3）现取一块部分被氧化成氧化镁的镁条，能否用上述方法测出该镁条中单质镁的质量分数，并说明理由：能；锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．

Answer 1

分析 （1）根据黄铜属于合金解答；
（2）通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数；
（3）此合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气，要根据氢气的质量，利用化学方程式求锌的质量．

解答 解：
（1）黄铜属于合金；
（2）根据“量筒中接收的液体的体积为0.2L”，氢气的体积为0.2L，因为氢气的密度为0.09g/L，故其质量为0.09g/L×0.2L=0.018g；
设生成0.0089g氢气，需要锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                         0.018g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.018g}$
x=0.585g
故锌、铜合金中锌的质量分数是$\frac{0.585g}{3g}×$100%=19.5%
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能用上述实验方法．因为锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．
故答案为：
（1）合金；
（2）19.5%；
（3）能；锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．

点评 本题考查了金属性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，而另一种金属不反应．根据生成物质的质量来进行起算．