Question

19．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．

解答 解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
        294                            6             
         x                              0.2g
则$\frac{294}{6}=\frac{x}{0.2g}$，解之得x=9.8g．
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{98g}$×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%．
故答案为：
（1）0.2；（2）10%．

点评 此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解（3）步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．