Question

1．如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃时，将 20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是68g．

Answer 1

分析 （1）饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶质的溶解度有关．
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．

解答 解：（1）由曲线图可知，t₁℃时NaOH的溶解度大于NaCl的溶解度，则该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：NaOH＞NaCl．
故填：大于；
（2）t₂℃时，NaCl的溶解度是36g，因此将20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量=50g+18g=68g；
故填：饱和溶液；68；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．