Question

11．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可选用的收集装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可选用的发生装置是B（填字母）．
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳素钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）[CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑]．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气密度比空气大进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体，反应条件是常温进行分析；
（4）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合氧化钙的质量计算碳酸钙的质量．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气密度比空气大，可选用的收集装置是C；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的反应物是固体，反应条件是常温，可选用的发生装置是B；
（4）设理论上需要碳酸钙的质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100        56
  x         5.6t
则$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$，解得x=10t，
含碳酸钙80%的石灰石的质量为：10t÷80%=12.5t．
故答案为：
（1）锥形瓶，集气瓶；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B；（4）12.5t．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．