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14．实验制取氨气（NH3）是利用氢氧化钙粉末和氯化铵固体加热制取的，已知氨气易溶于水，密度比空气小，则实验制取NH3应选择的装置是（　　）
A．①④B．②③C．②④D．②⑤

分析 根据实验室制取氨气的反应中药品的状态及反应条件，在发生装置①②选取适合于制取氨气的装置；根据氨气的密度及溶解性，在收集装置③④⑤中选取适合于收集氨气的收集装置．

解答 解：由于实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此发生装置应选取可用于对固体加热的装置①；由于氨气密度比空气小且极易溶于水的气体，因此在收集氨气时只能选取向下排空气法即装置④收集氨气；即适合制取氨气的装置组合为①④．
故选：A．

点评 根据反应中药品状态及反应条件，确定制取气体时的发生装置；根据所收集气体的密度与溶解性，确定收集该气体可以采用的方法．

练习册系列答案
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4．这些年来，食品安全问题屡屡触动大众的神经．对于食用油来说，大家更是受到地沟油的影响而心生余悸．除了地沟油外，一些小摊小贩甚至是餐馆，为了节约成本，食用油也是反复使用，甚至有些家庭也会重复利用食用油．油反复加热，会产生有害物质生成苯并（C20H12）芘这样的环形状结构的有害物质．并芘是一种常见高活性间接致癌物，虽然它不具有直接致癌性，但是食用油经过长期加热后有可能产生苯并芘．苯并芘是由2种元素组成；相对分子质量是252；其中C的质量分数是95.2%．
5．如图是实验是常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器I的名称长颈漏斗．
（2）用A装置制取二氧化碳时其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，锥形瓶内的液体应加至a（填“a”或“b”处）．
（3）小华同学用装置B和E制取并收集氧气，加入药品前必须检查装置的气密性，他的正确操作方法是：用胶皮管将B、E的导管连接，先将导管口放入水中，再用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，松手后导管内是否形成一段液注；放入某药品后加热，发观导管被粉末堵塞，水槽中的水变成紫红色，造成这种现象的原因是没有将在试管口塞棉花．
（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用B装置外，还需连接F装置，连接该装置的目的是检验生成的CO2气体．
2．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解过程中，分子的种类不变
C．水分解后生成氢气和氧气
D．水分解过程中，原子的数目不变
9．下表是元素周期表中的一部分：

（1）地壳中含量仅次于氧的元素（填符号）是Si．
（2）分析上表规律可推知，表中X=16．
（3）上表元素中，由氯元素与一种金属元素组成的化合物共有五种．
（4）元素M的某化合物的化学式为MOH，它的相对分子质量为23.941，则M元素的符号是Li．
（5）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如图：

属于阳离子的是D（选填序号），它的化学符号是Mg2+．
（6）查阅资料可知：金属的活动性取决于该金属原子的电子层数和最外层电子数，电子层数越多，最外层电子数越少，该金属的活动性越强．铷元素（元素符号为Rb）的原子结构示意图为：
铷的金属活动比钠强（填强或弱）．
19．某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入5克1.5克
第二次加入5克1.0克
第三次加入5克0.5克
第四次加入5克0.3克
计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0克．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是1.7克．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
6．下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（　　）
A．自然界中二氧化碳处于循环状态
B．二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红
C．干冰可用于储藏食物和人工降雨
D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
3．熟练掌握化学用语是学好化学的基础．请用正确的数字和化学符号填空：
（1）3个氮气分子3N2；（2）一个氯原子Cl；
（3）体温计中的液体金属Hg；（4）2个硫酸根离子2SO42-；
（5）-1价的氟元素$\stackrel{-1}{F}$；（6）保持氢气化学性质的最小粒子H2．
4．某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：
实验编号m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化剂质量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列问题：
（1）上表中a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g．
（2）实验①的目的是作为实验②、③的对照，看MnO2、CuO对KClO3的分解能否起催化作用．
（3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：相同时间内放出O2的量或放出等量的O2所需的时间．
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，你将如何操作以保证反应温度相同用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间或用控温电炉加热相同时间或水浴加热相同时间等．
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化，以进一步说明它们在反应中是否起催化作用．

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