题目内容

碘131即碘化钠 口服溶液，无色澄清液体． 碘-131发射的β射线 可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲状腺缩小，导致甲状腺合成的甲状腺激素减少，使甲亢 表现消失．碘131是一种相对原子质量为131的碘元素，它元素周期表中是53号元素则碘原子中的中子数为（ ）
A．131
B．53
C．78
D．无法确定
【答案】分析：根据原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数分析；
解答：解：原子序数=质子数，碘元素在元素周期表中的原子序数为53，故质子数为53，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=131-53=78
故选C
点评：明确原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数是解答本题关键．
练习册系列答案
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由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害．
某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为
AgNO3
AgNO3
，其与碘化钾反应的化学方程式是
KI+AgNO3═AgI↓+KNO3
KI+AgNO3═AgI↓+KNO3
．
（2）步骤③中“X操作”是
过滤
过滤
；该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是
玻璃棒
玻璃棒
，它在步骤②中的作用是
引流
引流
．
2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数为
53
53
．
（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐
2kg
2kg
，所以日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的．
【讨论与反思】经医生确认，可服用碘片（KI）提供治疗辐射所需的碘-127，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，则需一次性服用KI
130.7
130.7
毫克（保留1位小数）．
（2013?杭州）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
．
（2）上述3种方法中，方法
三
三
是一定不可行的，说出不可行的理由：
碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到
黄色沉淀
黄色沉淀
，则证明滤液中含碘离子．
碘131即碘化钠 口服溶液，无色澄清液体． 碘-131发射的β射线 可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲状腺缩小，导致甲状腺合成的甲状腺激素减少，使甲亢 表现消失．碘131是一种相对原子质量为131的碘元素，它元素周期表中是53号元素则碘原子中的中子数为（　　）

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