题目内容

20．化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧．
（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸．
（4）人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和无机盐．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝氧气．

分析 根据已有的物质的性质差异、降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量、根据人体需要的营养物质以及灭火的原理解答．

解答 解：（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以在生活中鉴别羊毛线和棉线使用灼烧的方法，故填：灼烧．
（2）生活中降低水的硬度就是加热煮沸，故填：煮沸．
（4）人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和无机盐，故填：无机盐．
（5）油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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10．居里夫妇经过3年零9个月锲而不舍的工作，1902年终于从矿渣中提炼出O.1克镭盐，镭是一种化学元素．镭能用来治疗难以治愈的癌症．给人类的健康带来了福音．根据如图获得的信息错误的是（　　）
A．该元素的原子质量为226gB．该元素的原子序数为88
C．该元素的核外电子数为88D．镭属于金属元素
11．写出下列反应的化学方程式．是基本类型的标出所属类型
（1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应
（2）双氧水在二氧化锰作用下分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（3）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（4）甲烷充分燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，A、B的饱和溶液升温至t2℃时，A、B溶质质量分数相等
B．t3℃A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数最小
C．t3℃时等质量的A、B、C的溶液中，A溶液的溶质质量分数最大
D．A中含有少量的C，可以通过蒸发结晶的方法除去
15．现有水、红磷、氯酸钾、二氧化锰、硫磺和木条．选择合适的物质按要求完成下列反应的文字表达式，并注明反应类型．（填“化合反应”或“分解反应”）
（1）实验室制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解反应
（2）分解后能生成密度最小的气体水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；分解反应
（3）一种物质跟氧气反应，产生大量的白烟磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；化合反应．
5．根据图文回答下列问题．

①金刚石的硬度（填“硬度”或“密度”）大．
②钠元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉属于A（填字母序号）．
A、糖类　B、蛋白质　C、油脂
④100g该硫酸溶液中溶质质量为20g．
12．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是CO2．
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是HCl，理由是：HCl气体极易溶于水．
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是．
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．

（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是发生爆炸．
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起干燥作用．（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选PH试纸来测定具体的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯化铜溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（4）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%～40%．某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：
【探究目的】铁生锈的条件
【探究方案】图所示的是甲、乙两种实验方案．
【观察记录】按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化．

【问题分析】
（1）乙方案A装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）甲方案说明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，乙方案说明影响铁生锈速度的重要因素之一是水分．
（3）铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，是因为铁锈疏松、易吸水，会加快铁制品的生锈．

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