Question

3．将15g含杂质的锌粒放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为114.6g．请计算：
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合质量守恒定律即可求出氢气的质量，然后根绝反应的化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=15g+100g-114.6g=0.4g
（2）设硫酸溶液中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
         x                    0.4g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=19.6g
硫酸溶液的溶质质量分数=$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%
答案：
（1）生成氢气的质量是0.4g；
（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．