Question

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中不含铜	B．	滤渣可能是铜和铁的混合物
	C．	滤液中含有FeCl2和CuCl2	D．	滤液中含有FeCl2和HCl

Answer 1

考点：

酸的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．.
专题：	压轴实验题．
分析：	氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．
解答：	解：加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐． A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确． B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确． C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确． D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确． 故选B．
点评：	在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸发生反应，再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论，根据结论排除其它选项．