题目内容

20．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属
D．可用氢氧化钠来溶液鉴别某气体是否是二氧化碳

分析 A、一氧化碳具有可燃性，通常用作燃料；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，常用于灭火；
B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应，水不能防止一氧化碳的中毒；
C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物失去氧而变成金属单质；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠和水，反应时无明显现象．

解答 解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故B不正确；
C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化-还原反应，而使金属氧化物变成金属单质；故C正确；
D、虽然二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应时无明显现象；因此，不能使用氢氧化钠溶液鉴别二氧化碳气体，故D不正确．
故选C．

点评 对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础．

练习册系列答案
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10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分．请根据该反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）丁的化学式为N2．
（2）该反应的化学方程式为2NO2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
（3）从该变化的微观过程可分析出，该变化过程体现的一条宏观信息是生成的丙和丁的质量比为44：7等．
11．将镁粉和铜粉的混合物4.8g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）
A．7.2gB．6.0gC．9.6gD．8.0g
8．下列过程需要吸收热量的是（　　）
A．生石灰与水反应B．焦炭与二氧化碳高温反应
C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水
15．制取、收集一瓶氧气，探究铁丝在氧气中的燃烧．

①写出仪器Ⅱ的名称：锥形瓶．
②用二氧化锰与双氧水制取一瓶较干燥氧气，应选用的制取装置是CE（填编号）反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③用E装置储存氧气，欲用水排出氧气，入水口是b（填a、b）
④要用上述收集的氧气做铁丝燃烧的实验，铁丝要打磨的目的是除去表面的铁锈，为了实验安全还应该采取的措施在瓶底放少量水或细砂．
5．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图；   
（2）示意图D中的x=8．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B和C（填序号）．
（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
12．化学学科所取得的成就对人类文明有着巨大贡献，请回答下列问题：
（1）材料的发展推动社会的进步，下列材料属于有机合成材料的是A（填序号）
A．聚乙烯塑料   B．不锈钢    C．棉花    D．羊毛
（2）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没．在加热、加压的条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素[CO（NH2）2]和水．请写出该反应的化学方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加压\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O
（3）尿素在化学肥料中属于氮肥，它的主要作用是促进植物生长，使植物叶色浓绿．
9．如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向右边，最后偏向左边，则X、Y可能是（　　）
ABCD
X：MgX：FeX：CuX：Mg
Y：AlY：ZnY：FeY：Fe
A．AB．BC．CD．D
10．黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：

（1）溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法：在白瓷板或玻璃片上放上pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH即可．
（2）操作a的名称是过滤．
（3）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁．
（4）步骤Ⅲ中要加入过量的稀硫酸，充分反应后通过过滤回收铜，写出发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（5）写出黄铜矿的一种用途：冶炼铜．

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