题目内容

实验表明，空气的成分按体积计算，大约是氮气占____、氧气占______、稀有气体占_______、二氧化碳占________、其他气体和杂质占_______。
78%；21%；0.94%；0.03%；0.03%
练习册系列答案
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精英家教网2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开联合国气候变化大会后，低碳生活、低碳技术、低碳经济等成为了人们经常提起的话题．低碳，英文为low carbon，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．
（1）研究证明：空气中大量的二氧化碳气体的排放对全球的气候会产生不良的影响．而空气中二氧化碳含量的剧增与大量燃烧化石燃料有关．例如：我们日常生活使用的液化石油气（主要成分为丙烷C3H8）完全燃烧后产生二氧化碳和水，请写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）倡导低碳生活，我们每个人都要从自己做起．下列做法符合低碳生活观念的是
 
．
①出行少坐公交车，多坐出租车或私家车；②随手关灯，减少用电
③用太阳能热水器代替煤炉烧水；④少用或不用一次性餐具
⑤节省使用物品，废品回收利用
（3）实验表明在水深超过2500m处，二氧化碳会被压缩成近似固体的物质，它的密度比海水大．把人类活动排放的二氧化碳收集起来送入深海，靠深海的压力和低温使它永沉海底，可减少CO2的大气排放量．固体二氧化碳俗称
 
．研究表明，此法会造成海底酸性增强，对海洋生物造成不良影响．请分析此法造成海底酸性增强的原因？
 
．
（4）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO2+3H2=X+H2O．化工原料X的化学式为
 
．
（2012?怀柔区二模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH
将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7
盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
除氧和隔氧
除氧和隔氧
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象
向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失，再向溶液中加入水进行稀释，观察现象
，②观察到的现象
溶液呈红色不消失．
溶液呈红色不消失．
．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=
7
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据
U型管中液面左低右高
U型管中液面左低右高
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
防止稀盐酸过量
防止稀盐酸过量
．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
使反应充分
使反应充分
．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
Na2CO3
Na2CO3
； ③可能是
NaOH与Na2CO3的混合物
NaOH与Na2CO3的混合物
．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
平静呼吸时，一般成年人每次吸入和呼出的气体量相等，约为500ml．气体成分测定和分析表明：吸入气、呼出气中各种气体成分的百分比大致如下表所示：
气体成分% 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 其它
吸入气体% 78 21 0.03 0.01 0.96
呼出气体% 78 16.4 4.63 0.03 0.94
（1）请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容，填写下表
探究目的 实验操作 实验现象 得出结论
比较空气与呼出气体
中含二氧化碳气体的多少		 取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡
盛空气的瓶中无明显现象、盛呼出气体的瓶中澄清石灰水变浑浊
盛空气的瓶中无明显现象、盛呼出气体的瓶中澄清石灰水变浑浊
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多
比较空气与呼出气体
中含氧气的多少
比较空气与呼出气体
中含氧气的多少
取一瓶空气，一瓶呼出的气体，分别将燃着的火柴伸入瓶中
取一瓶空气，一瓶呼出的气体，分别将燃着的火柴伸入瓶中
盛空气的瓶中继续燃烧、盛呼出气体的瓶中火柴熄灭
盛空气的瓶中继续燃烧、盛呼出气体的瓶中火柴熄灭
 空气中氧气的含量比呼出气体中的多
比较空气与呼出气体
中含水蒸气的多少
比较空气与呼出气体
中含水蒸气的多少
取两片干燥的玻璃片，向其中一片上呼气
取两片干燥的玻璃片，向其中一片上呼气
 被呼气的干燥玻璃片变的得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现
空气中水蒸气的含量比呼出气体中的少
空气中水蒸气的含量比呼出气体中的少
（2）试列举生活中事实证明下列结论．
生活中事例 结    论
柴草等可在空气燃烧（食物会腐烂等）
柴草等可在空气燃烧（食物会腐烂等）
 空气中含有氧气
冬天呼气会产生白雾、夏天从冰箱中取出的饮料外有水珠、饼干等放置在空气中变软等
冬天呼气会产生白雾、夏天从冰箱中取出的饮料外有水珠、饼干等放置在空气中变软等
 空气中含有水蒸气
（1）根据空气的成分填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
氧气
氧气
．
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
二氧化碳
二氧化碳
．
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有
水蒸气
水蒸气
．
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于
15
，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹
红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹
．
（3）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：在家帮父母洗碗时，当碗的
附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
时表明你已洗涤干净．

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