题目内容

2．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．在空气中点燃硫，产生明亮的蓝紫色火焰
B．镁条燃烧后生成白色粉末状氧化镁
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧发白光

分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、镁条燃烧后生成白色粉末状氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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12．为测定空气中氧气的体积分数，某兴趣小组的同学选用了35mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大的针筒注射器．将红磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，松开弹簧夹（整套装置的气密性良好）．用酒精灯加热红磷，待燃烧结束，冷却到室温，观察现象．可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约（　　）
A．1mL刻度处B．3mL刻度处C．5mL刻度处D．8mL刻度处
13．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．石蜡+氧气→二氧化碳+水B．氢气+氧化铜→铜+水
C．水→氧气+氢气D．氢气+氧气→水
10．（1）固体药品通常保持在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙．
（2）请写出五氧化二氮的化学式N2O5．已知氧为-2价，请计算五氧化二氮中氮的化合价为+5．
（3）电解水的实验中，电极正极端玻璃管收集的是氧气气．电极负极端玻璃管收集的是氢气气．
（4）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，并于2015年获得诺贝尔医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物．
青蒿素分子由三种元素构成，一个青蒿素分子含有42个原子．
青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．
48g青蒿素中所含碳元素的质量为30.6g．（计算结果精确到一位小数）
17．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）实验室可用B装置制取多种气体，我能写出制取其中一种气体的表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该气体的收集装置是C或D（填字母编号，下同）．依据分别是氧气不易溶于水、氧气的密度大于空气．
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从图中选择的制取装置是AE．
（3）实验室常用固体甲和液体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是B；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有丙气体的密度比空气小、易溶于水．
7．化学来源于生活，服务于生活．
（1）湿衣服晾晒在阳光下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动的速率加快；
（2）踩瘪的乒乓球放在热水中会重新鼓起来，其原因是分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大．
14．下列叙述中，正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．分子可以分解为原子，原子也可以分解为分子
11．如图是自来水消毒过程中发生化学反应的微观过程．请根据图示回答下列问题：

（1）根据图Ⅰ，写出相关的化学方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO．在A-E中，属于单质的有BE（填字母序号）
（2）根据图Ⅱ，它属于分解反应基本反应类型．其中，物质D不是（填“是”或“不是”）氧化物．
（3）由上图看出，化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①②⑤⑥
①原子数目  ②原子的种类  ③分子数目  ④分子的种类   ⑤元素的种类⑥物质的总质量  ⑦物质的种类．
12．我国著名化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，是以海水“晒盐”得到的食盐为原料，同时制得碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢铵加热分解得到纯碱（如图1）．

请回答下列问题：
（1）先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2的目的是氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸二者发生中和反应，促进二氧化碳的溶解．
（2）碳酸氢钠加热分解得到纯碱的方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若要精确测定氯化铵溶液的pH，需用到的仪器是pH计．
（4）氯化铵、氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线如图2所示．
①A点的含义是20℃时氯化铵与氯化钠的溶解度都是36g；
②碳酸氢钠溶解度曲线在高于60℃时就“消失”了，其原因是温度高于60℃时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
③20℃时，若向100g水中加入xg氯化钠和15.8g碳酸氢铵，发生如下反应：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，反应结束后，过滤、低温蒸干、精确称量，得到7.14g纯净碳酸氢钠晶体，则x的值为11.7．

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