题目内容
11．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ ），试计算：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量是4.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量是4.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气．但人体排出的二氧化碳
6．实验一：实验室制备二氧化碳的实验如下．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释．
（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是b（填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于y（填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的f处与乙的j处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如右表：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于图3实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，放开手后，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面高于（填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B．（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢
实验乙中，还可能观察到的现象是锥形瓶中出现白色浑浊．
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释．
（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是b（填编号）．
a．粉末状石灰石 b．块状大理石
c．粉末状熟石灰 d．块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于y（填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的f处与乙的j处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
| 溶剂 | 1.0L水 | 1.0L酒精 |
| 溶解度 | 1.0L | 0.5L |
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于图3实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，放开手后，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面高于（填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B．（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢
实验乙中，还可能观察到的现象是锥形瓶中出现白色浑浊．
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中．
16．对下列现象的微观解释合理的是（ ）
| A． | 万里飘香--分子在不断运动 | B． | 水结成冰--分子本身发生变化 | ||
| C． | 蜡炬成灰--分子质量发生改变 | D． | 轮胎充气--分子大小发生变化 |
化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（ ）
20．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
| A． | 与锌反应制取氢气 | B． | 除金属表面的锈斑 | ||
| C． | 与大理石制取二氧化碳 | D． | 与碱反应 |
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤 | |
| B． | 除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液，收集气体 | |
| C． | 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 | |
| D． | 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2，加入适量 NaOH 溶液，过滤 |