题目内容

15．按要求计算：
（1）O2的相对分子质量；
（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比；
（3）SO2中元素硫的质量分数．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）O2的相对分子质量为16×2=32．
（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8．
（3）SO2中元素硫的质量分数为$\frac{32}{32+16×2}×$100%=50%．
答：（1）O2的相对分子质量为32；（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比为3：8；（3）SO2中元素硫的质量分数为50%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．根据如图回答问题．

①仪器a的名称是试管．
②实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．某同学用F装置收集氧气时，发现F装置中的水变红了，这是因为试管口没有塞棉团，高锰酸钾粉末溅入导气管中，如用C装置收集氧气时，验满的方法是取一根带火星的木条放在集气瓶口处，若带火星的木条复燃则证明已经集满用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是用止水夹夹持橡皮管，试管中气体压强变大，液面下降，液体与固体不再接触，反应停止．
6．以下各组物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．火碱    纯碱     汞B．石油    煤   天然气
C．冰水共存物    干冰   氮气D．洁净的空气     氯化氢    液氧
3．下列物质中属于金属材料的是（　　）
A．石头B．竹筷C．塑料袋D．金戒指
10．写出下列元素符号：
氢H氦He锂Li铍Be硼B
碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P
硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca．
20．下列应用的反应原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（　　）
A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O    复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KC1O3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KC1+3O2↑     分解反应
D．用红磷测定空气中氧气含量    4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5氧化反应
7．在加热条件下铜能与硝酸反应，其反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O中，其中R的化学式是（　　）
A．NOB．CO2C．NO2D．N2O2
4．近年来，国际上地震灾害频频发生，为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是Ca（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为40：71：32．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是49.7%（精确到0.1%）．
6．写出下列物质反应的化学方程式，并注明化学反应的基本类型：
磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应；
加热高锰酸钾2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
过氧化氢在二氧化锰催化下反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应．

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