题目内容
（5分）碱式碳酸铜【化学式Cu2(OH)2CO3，相对分子质量222】加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为3.2g。
他们对固体产物作出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是： 。
（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
若出现 的现象，则猜想①正确；
若出现 的现象，则猜想③正确。
（2）乙同学根据初中学过的知识分析了一下，认为猜想③可以排除，他的理由是： .
（3）丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是： 。
科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学资料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。
质量守恒定律（1）黑色固体全部消失，溶液变蓝; 黑色固体部分消失，溶液变蓝
（2）碳粉和氧化铜会发生反应 （3）4.44g碱式碳酸铜完全分解，生成的氧化铜刚好为3.2g
【解析】
试题分析：碱式碳酸铜 化学式Cu2(OH)2CO3 ，根据质量守恒定律可以知道固体产物的可能，碳粉和氧化铜的颜色都是黑色，所以当加入硫酸黑色固体全部消失，溶液变蓝说明猜想①正确，黑色固体部分消失说明还有一部分不能反应，应该是碳，而这二者会发生反应，所以二者不能共存。根据化学方程式的计算可以得到，如果4.44g碱式碳酸铜完全分解，生成的氧化铜的质量为3.2克。
考点：质量守恒定律 酸的化学性质 根据化学方程式的计算
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。查阅资料①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
①2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
③Ca(HCO3 )2 易溶于水。
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）
NaHCO3 | Na 2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊源 | 有浑浊 |
1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
【进行实验】
序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
实验 1 |
| 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 | 2 支试管中均有气泡产生 |
实验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 | Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
实验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验 2 中，试剂 a 为 。
（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：
2NaHCO3 + CaCl2 = ____+_______+________+ H2O（本题1分）
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____________。
（3）用两种不同的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，实验方案分别为：
① ；② ；
