题目内容

3．甲、乙两组同学为了研究金属和盐溶液发生反应的规律，进行了如表实验探究．
甲、乙两组分别进行
实验，反应后过滤得
到滤液和滤渣，并进
行实验分析．		 甲组乙组
滤液呈无色呈蓝色
滤渣  
分析滤渣成分银、铜、锌

滤液中溶质有硝酸锌		滤渣成分可能有铜

滤液中溶质一定有硝酸锌、
硝酸铜，可能有硝酸银
大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强（填“强”或“弱），越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．

分析 根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将锌铜合金粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完全时，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银．
由实验的现象可知，在甲组中，由于反应的溶液呈无色，向滤渣中加入盐酸产生气泡，说明了锌有剩余，
铜未与硝酸银反应，滤渣成分是银、铜、锌，滤液中溶质有硝酸锌；
在乙组中，溶液呈蓝色，说明了锌完全反应，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，由于铜的量不能确定，所以，滤渣成分可能有铜，滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强，越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．
故答为：甲组：银、铜、锌，滤硝酸锌；乙组：铜，强．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
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