题目内容

11.过滤是化学实验中分离混合物的常用方法.据图回答下列问题:
(1)其操作要领可归纳为“一贴、两低、三靠”,其中“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁,否则会使过滤的速率变慢;
(2)如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘了,其后果是滤液浑浊;
(3)漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁,目的是防止滤液溅出;
(4)过滤过程中,玻璃棒的作用是引流.

分析 根据过滤的原理及注意的事项分析分析回答.过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则.熟悉常用仪器的用途.

解答 解:(1)过滤的操作要领可归纳为“一贴、两低、三靠”,“一贴”指滤纸紧贴漏斗的内壁,否则漏斗和滤纸之间有气泡,会使过滤的速率变慢;
(2)如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘了,其后果是液体会从滤纸和漏斗之间流下,使滤液浑浊;
(3)漏斗下端的管口要紧靠在烧杯的内壁,作用是:防止过滤后的液体溅出;
(4)过滤过程中,玻璃棒的作用是引流;
故答为:(1)过滤的速率变慢;(2)滤液浑浊;(3)内壁;防止滤液溅出;(4)引流.

点评 本题比较全面地考查了过滤操作,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们熟记过滤操作,以便灵活运用.

练习册系列答案
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1.在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl中的一种或几种组成.该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:
【查阅资料】1.亚硝酸盐能溶于水.
2.Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:
化学式水溶液的酸碱性与稀盐酸作用毒性
NaNO2碱性产生棕红色气体
NaC1中性不反应
Na2SO4中性不反应
【实验探究】
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸.
步骤实验操作实验现象实验结论
步骤一取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加入氯化钡溶液.无现象①白色粉末中不含有硫酸钠
步骤二在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液.有白色沉淀产生一定有NaCl
步骤三②在步骤一所得的溶液中滴加入适量稀盐酸③产生棕红色气体一定有NaNO2
【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确,理由是④和硝酸银反应生成的白色沉淀可能是氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银.请你重新设计实验证明步骤二的结论正确:⑤步骤一:取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加适量的硝酸钡溶液,无明显现象,说明白色粉末中不含有硫酸钠;
步骤二:在步骤一所得的溶液中滴加适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,说明一定含有氯化钠.
【反思】检验物质时,一定要注意加入试剂的相互影响!

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