Question

一块质量为15g的粗锌片（杂质不跟酸反应）与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g，求：
（1）被溶解的锌的质量．
（2）剩余残渣的质量．
（3）氢气在空气中完全燃烧生成水的质量．

Answer 1

分析：（1）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的锌的质量进行解答；
（2）根据锌的质量即可求出剩余残渣的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量利用化学方程式即可求出生成水的质量进行解答．

解答：解：（1）设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
（2）剩余残渣的质量=15g-13g=2g
（3）设生成水的质量为y．
    2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
     4          36
     0.4g       y

4

0.4g

=

36

y

y=3.6g
答：（1）被溶解的锌的质量为13g．
（2）剩余残渣的质量为2g．
（3）氢气在空气中完全燃烧生成水的质量为3.6g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．