题目内容
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭
CO2
CO
Fe
请写出步骤 2 反应的化学方程式：_____。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
（4）工业上用铝土矿（含有 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
①通过该流程可得出 SiO2 的性质有_____（填序号）。
A 难溶于水 B 不能与稀硫酸反应 C 能与氢氧化钠溶液反应
二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。
（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特 性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。
用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
（提出问题）镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
（猜想与假设）
Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____．
（查阅资料）
①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是_____（答出一点即可）．
（进行实验）
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．
实验 装置 |
|
实验 现象 | ①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
结论 | 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是_____ 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式_____．
②将实验①试管中的混合物进行_____（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．
（实验结论）
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
（反思与评价）
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____．
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
方案 | 实验目的 | 实验方案 |
① | 鉴别氧化铜和碳粉 | 取样后，分别在空气中灼烧 |
② | 鉴别硝酸铵和氯化钠 | 分别取样、加水、搅拌、用手触摸容器壁 |
③ | 除去氯化钠固体中混有的泥沙 | 溶解、蒸发 |
④ | 证明甲烷中含有氢元素 | 点燃甲烷，在火焰上方罩一只干燥的小烧杯 |
A. ① B. ② C. ③ D. ④