题目内容
7．空气中少量的二氧化碳对动植物的生命有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引温室效应．（1）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：2CO2+6H2═乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为C2H4．
（2）为了减缓大气中CO2含量的增加以下建议合理的是①②③（填序号）
①开发新能源②减少化石燃料的燃烧 ③植树造林．
分析 （1）通过化学方程式求某一反应物或生成物的化学式，理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后，原子的种类和个数保持不变．
（2）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还差2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4．故答案为：C2H4；
（3）①开发新能源，更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，也就减缓了二氧化碳的使用；
②减少化石燃料的燃烧，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用；
③植树造林，大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少．
故答案为：①②③．
点评 本题是一个与环境保护相关的题型．此类题型是中考的热门考点．温室效应的主要气体是二氧化碳，了解二氧化碳的相关性质以及对环境的影响是解题的关键．
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17．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+H2↑ | B． | NaCl+KNO3═NaNO3+KCl | ||
| C． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | D． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
18．以下各种物质中，要借助酸碱指示剂才能说明反应进行的是（ ）
| A． | 大理石与稀盐酸 | B． | 氯化钡与稀硫酸 | ||
| C． | 氧化铁与稀盐酸 | D． | 氢氧化钠与稀盐酸 |
15．在生活生产和化学实验中要特别注意安全．下列有关安全问题的叙述正确的是（ ）
| A． | 不小心打翻燃着的酒精灯失火，用干粉灭火器灭火 | |
| B． | 浓硫酸溅在手上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 | |
| C． | 面粉加工厂、加油站、煤矿矿井、纺织厂都必须张贴“严禁烟火“字样 | |
| D． | 掏沼气池（沼气池内有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验 |
12．乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 该物质由14个原子构成 | |
| B． | 乙酸乙酯的相对分子质量为88g | |
| C． | 该物质属于氧化物 | |
| D． | 一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1 |
16．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变化的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
①没有变质，为Ca（OH）2；②部分变质，为CaCO3、Ca（OH）2（或碳酸钙、氢氧化钙）；③全部变质，为CaCO3．
（3）实验探究：
（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，氢氧化钙变质的原因是与空气中的CO2或二氧化碳反应所造成的；氢氧化钙容易变质，所以，必须密封保存．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
①没有变质，为Ca（OH）2；②部分变质，为CaCO3、Ca（OH）2（或碳酸钙、氢氧化钙）；③全部变质，为CaCO3．
（3）实验探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中的残渣注入稀盐酸 | ①无色酚酞试液变红 ② | 部分变质 |
| ①无色酚酞试液不变红 ② | ||
| ①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生 |
17．下列事实和解释不相符的是（ ）
| A． | 干冰用作制冷剂-干冰升华吸收大量热 | |
| B． | 白磷要保存在水中-白磷着火点低 | |
| C． | 氧气可以用于气焊气割-氧气有可燃性 | |
| D． | 用炭黑作画可以保存很长时间不变色-常温下炭黑的化学性质稳定 |