题目内容

17．科学家已研究出高能微粒N${\;}_{5}^{+}$，下列关于它的说法中正确的是（　　）
A．N${\;}_{5}^{+}$是一种新的原子
B．N${\;}_{5}^{+}$是由五个氮原子构成的分子
C．N${\;}_{5}^{+}$是带一个单位正电荷的阳离子
D．N${\;}_{5}^{+}$是带一个单位负电荷的阴离子

分析 根据N5+的表示方法得到它是一个带有一个单位正电荷的离子解答．

解答 解：A．由高能微粒N5+，可知是一种离子，而不是原子，故选项说法错误．
B．由高能微粒N5+，可知是一种离子，而不是分子，故选项说法错误．
C．这是一个带有一个单位正电荷的阳离子，故正确；
D．由高能微粒N5+，可知，这是一个带有一个单位正电荷的阳离子，故错误．
故选C．

点评 本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．15℃时甲、乙的溶解度相等
8．某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置的气密性．
（3）实验室利用A装置制取氧气，试管口放棉花的作用是防止高锰酸钾飞溅堵塞导管，反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，基本反应类型是分解反应，收集装置选择D或F．
（4）实验室用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是控制反应速率，反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集装置是D（填序号），验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，你认为用G图收集氨气应从b（填a或b）端通入，理由是氨气的密度比空气小．
5．如图是实验室常见的装置：

（1）写出仪器名称：①试管；②酒精灯．
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，发生装置选用A，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种情况会引起什么后果炸裂试管．
（3）实验室制二氧化碳，发生装置选用B，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
12．小明在冲泡一杯糖水的过程中，加入的糖太多，杯底还有少量的糖无法溶解．请你帮他出个主意能使这些糖继续溶解，你告诉他的一种做法是继续加入少量的水或升高温度．
2．化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）的水溶液里，其反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+Al（OH）3↓+3X↓，则X的化学式为SiO2．
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参与反应）．
方案I　取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭混合后加强热，充分反应后，测得氢氧化钠溶液（足量，用于吸收二氧化碳）反应前后质量增加了1.32g．根据焦炭还原氧化铁的反应，计算赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．

【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被NaOH溶液吸收．
9．用氧气，二氧化碳和一氧化碳的化学式填空．
（1）能使带火星的木条复燃的是O2，与空气混合遇明火能爆炸的是CO．
（2）能用于灭火的是CO2，会使人中毒的是CO．
（3）植物光合作用时释放出O2，吸收CO2．
（4）可用于人工降雨的是CO2．
6．缺铁性贫血要补“铁”，骨质疏松要补“钙”，这里所说的“铁”与“钙”是指（　　）
A．原子B．元素C．单质的铁与钙D．分子
7．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填图中字母）；
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质：
①当打开k1、关闭k2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是B（填字母）；
A．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳    B．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开k2、关闭k1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质，实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．

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