Question

11．葡萄糖酸锌口服液中的“锌”是指锌元素（分子或原子或元素），2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C₁₅H₂₂O₅）是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0g CO₂和9.9g H₂O，则青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为5：36．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律进行分析计算解答．

解答 解：葡萄糖酸锌口服液中的“锌”是指锌元素；
由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×（$\frac{12}{44}×100%$）=9.0g；
青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×（$\frac{2}{18}×100%$）=1.1g；
则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g-9.0g-1.1g=4g；
参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g-14.1g=28.8g．
青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．
故答案为：元素；5：36．

点评 本题难度不大，同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．