题目内容

6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将10ga物质（不含结晶水）放入20g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t1℃时，a、b、c三种物质中物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系是a＞b＞c
D．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c正确；t2℃时，将10ga物质（不含结晶水）放入20g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g；将t1℃时，a、b、c三种物质中物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是a＞b＞c，因为a、b的质量分数不变，c有固体析出；将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂、升高温度，加溶质的方法．

解答 解：A、由溶解度曲线可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，将10ga物质（不含结晶水）放入20g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将t1℃时，a、b、c三种物质中物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是a＞b＞c，因为a、b的质量分数不变，c有固体析出，错误符合题意，故选项正确；
D、将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用蒸发溶剂、升高温度，加溶质的方法，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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16．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用，下列有关做法错误的是（　　）
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17．甜瓜珍品-江西梨瓜，以“脆、甜、香”而闻名
（1）将鲜梨瓜榨成果汁，该变化属于物理（填“物理”或“化学”）变化；
（2）吃江西梨瓜，除补充水分和糖类外，主要补充的营养素还有维生素；
（3）梨瓜贮存时常套一个塑料袋，其作用是阻止梨瓜中水分流失，还能隔绝氧气，防止腐烂；
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14．周末休息，萌萌帮助父母整理家务
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（2）为了使栀子早开花，香味浓，萌萌将剩牛奶冲稀后浇入土中，补充磷肥．下列物质可以作为磷肥的是B（填字母）
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（4）萌萌帮爸爸清理水族箱，水族箱上面的净水槽中装有蓬胶棉、活性炭等．净水槽中的净水方法有过滤和吸附．
1．以下实验基本操作正确的是（　　）
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11．某化学小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯．
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（3）查阅资料知：浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢．乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到紫色石蕊试液变红．对这一变化的不合理解释有B．（填字母序号）
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B．产生的CO2使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体，你推测该气体可能是O2（或CO2）（填一种气体的化学式），试用实验加以证实用带火星的木条检验，看木条能否复燃（或用澄清石灰水检验，看澄清石灰水是否变浑浊．）．
18．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（C3H6O3），使肌肉的酸痛感消失，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是（　　）
A．CH6O3+3O2═3CO2↑+3H2OB．C3H6O3+O2═CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2OD．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O
15．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，回答相关问题：

（1）性质归纳：Ⅰ、Ⅱ两类反应均要放出（填“放出”或“吸收”）热量．
（2）生成产物：Ⅰ类物质完全燃烧的产物从类别上均属于B（填字母）．
A．单质    B．氧化物   C．酸    D．碱    E．盐
（3）Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同（填“相同”或“不同”）
16．阅读下列材料并回答各有关问题：
（1）实验室中氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．现将10g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.6g固体，则原混合物中单质铜的质量为9.28g．
（2）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：在常温下，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现其几乎不反应；再向该混合物中加入Fe2（SO4）3，发现立即发生反应，但无沉淀产生；待反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀．最后经过过滤、蒸发、结晶，所得滤渣循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）
问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
写出方案1中的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO                      b、CuCO3                  c、CaCO3．

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