Question

17．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图一所示：

（1）在①～④四个过程中，发生了化合反应的为②（填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线图分别如图二、图三所示，请回答：
①由图二可知，20℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数无法确定NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图二可知，将20℃时KNO₃饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数不变（填“变大”“变小”“不变”之一）
③如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图三分析石灰水可出现变浑浊的现象．

Answer 1

分析 高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）在①～④四个过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应．
故填：②．
（2）③中实验操作过程的名称为溶解，经搅拌后，得到石灰水．
故填：溶解．
（3）①因为不知道硝酸钾和氯化钠的水溶液中的溶质质量和溶剂质量，因此20℃时，无法判断KNO₃溶液的溶质质量分数和NaCl溶液的溶质质量分数的大小．
故填：无法确定．
②由图二可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，因此将20℃时KNO₃饱和溶液，升温到50℃时，溶质质量和溶液质量都不变，溶液的溶质质量分数不变．
故填：不变．
③氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶液变浑浊．
故填：变浑浊．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．