题目内容

18．以下是A、B、C、D、E、甲、乙几种物质相互转化的关系图：

（1）甲是常用的重要的溶剂，乙溶液中阳离子为Na+离子，天安门前华表也是用A制作，B是常见的干燥剂，C是一种温室气体，写出下列物质的化学式：
A：CaCO3  B：CaO  甲：H2O  乙：NaOH．
（2）写出C和D反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）B→D反应中放热（选填：放热或吸热），D和E化学反应的基本类型：复分解反应．
（4）若将上述涉及的7种物质加入水后，滴入紫色石蕊试液呈蓝色的有（用序号表示）：B、D、E、乙．

分析 （1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂，常用的溶剂是水，所以根据碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，B是常见的干燥剂，故B就为氧化钙，C是一种温室气体故C是二氧化碳，D与C反应生成A和甲，即生成碳酸钙和水，所以D是氢氧化钙，再根据乙溶液中阳离子为Na+．因为A是碳酸钙，所以E和D中必须含有碳酸钠，故E就为碳酸钠，再进一步进行分析．
（2）根据方程式的写法考虑；
（3）根据氧化钙遇水放热；根据复分解反应的特点分析解答；
（4）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色；

解答 解：（1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂，常用的溶剂是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B是常见的干燥剂，故B就为氧化钙，C是一种温室气体故C是二氧化碳，D与C反应生成A和甲，即生成碳酸钙和水，所以D是氢氧化钙，再根据乙溶液中阳离子为Na+．因为A是碳酸钙，所以E和D中必须含有碳酸钠，故E就为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，即乙是氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，符合题意；
（2）D和E反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（3）由（1）中分析可知，B→D反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应时放出热量；D和E化学反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为复分解反应；
（4）氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠加入水后得到的液体都显碱性，故滴入紫色石蕊试液呈蓝色；
故答案为：（1）CaCO3； CaO； H2O； NaOH；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）放出；复分解反应；（4）B、D、E、乙；

点评 解答本题关键是找出突破口，A是大理石的主要成分是碳酸钙，甲是常用的重要溶剂是水，知道氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

练习册系列答案
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8．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：②③⑤（选填序号）
①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
9．请用化学方程式解释下列问题：
（1）稀硫酸可用来除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）氢氧化钠溶液敞口放置变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
6．别拿土豆不当粮食，据报道：我国即将启动“马铃薯（即土豆）主粮化”战略，推进把马铃薯做为第四大主粮．今后把土豆加工成馒头、面包、面条等做为餐桌上的主食，如图是土豆种植．试回答：
（1）土豆中含有主要营养素的化学式为（C6H10O5）n；
（2）秧苗矮小会影响土豆的产量，为保证土豆秧苗生长浓绿且耐旱，施加的一种化肥是磷酸二氢铵（或磷酸氢二铵）；
（3）种植马铃薯要求土壤溶液呈微酸性，在测定土壤pH时，小明将少量土壤放入大烧杯底，加大半杯蒸馏水，搅拌过滤，将滤液涂在pH试纸上观察．这种测定方法不是土壤溶液真实的pH值，原因是加水过多，影响土壤溶液中H+浓度，造成pH值改变；
（4）我国今后把土豆由副食列为主食对待，从化学的角度说，理由是副食主要是蛋白质或维生素类，（主食的营养素主要是糖类），土豆是含糖类（淀粉）高的食品，所以应作为粮食划归主食．
13．用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，若在滤纸上分别滴入下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（　　）
A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠
3．化学能源与生活密切相关．
（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是AD
A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
①写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水195mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸
沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO3溶液．
③如图是环保交通工具--公共自行车请完成下列各题：
A、由有机合成材料制成的有A、D（填序号）．
B、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应．
C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
10．下列物质的归类正确的是（　　）
A．同一物质：火碱，纯碱，苛性钠B．复合肥料：氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C．化石燃料：煤、石油、天然气D．混合物：氢气、石灰石、空气
7．已知Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，含铁元素为8.4%的100g Fe（OH）2、Fe（OH）3悬浊液加热，Fe（OH）2和Fe（OH）3恰好完全反应，可制得的 Fe3O4的质量为（　　）
A．76.3gB．11.6gC．8.4gD．5.6g
8．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．
连接仪器		B．
检查气密性		C．
取用石灰石		D．
稀释浓硫酸

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