Question

＜1＞经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同

 

；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同

 

；
（3）反应温度不同，反应速率可能不同

 

；
＜2＞水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水．
（1）“清洁用水，健康世界”，地下水（含一定量的Ca（HCO₃）₂，MgSO₄和少量的FeCl₃）会影响人的健康．我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明  d．不得含有细菌和病毒．其中“b指标”可以通过

 

操作达到．
（2）生活中可以采用

 

区分硬水和软水，可以通过

 

的方法降低水的硬度．
（3）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为

 

；
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用盐酸来除去，其中除去Mg（OH）₂的反应方程式为

 

，其反应类型是

 

．
（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：

 

．
（5）下列各种水中属于纯净物的是

 

（填序号）．
①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水
（6）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是

 

．
＜3＞如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义是：

 

．
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有

 

（写出一种）．
（3）当甲中含有少量乙时，可采用

 

的方法提纯甲．
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为

 

；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是

 

（选填A、B、C、D）
A．溶剂的质量   B．溶液的质量   C．溶质的质量分数  D．以上都不变．

Answer 1

考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素,结晶的原理、方法及其应用,水的性质和应用,水的净化,硬水与软水,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,金属的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水,科学探究

分析：根据已有的化学反应分析解答即可；根据净水中过程中各物质的作用和操作进行分解答；根据溶解度曲线的意义以及溶液的知识分析解答即可．

解答：解；＜1＞（1）氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时碳燃烧生成一氧化碳，故填：碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，故填：硫在空气和氧气中燃烧；
（3）过氧化氢溶液在常温下分解的速度很慢，加热能加快过氧化氢的分解，故填：过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同；
＜2＞（1）除去异味可以利用活性炭的吸附作用，故填：吸附；   
（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，加热煮沸能将水中可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度，故填：肥皂水，煮沸；
（3）①铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，故填：FeCl₃+Al=AlCl₃+Fe；
②盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，故填：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，复分解反应；
（4）在实验室中水常用于配制溶液，故填：配制溶液；
（5）①矿泉水属于混合物，②自来水属于混合物，③蒸馏水属于纯净物，④汽水属于混合物，⑤糖水属于混合物，故填：③；
（6）长期饮用纯净水不利于人体健康，因为纯净水中含有的人体所需要的矿物质太少，故填：因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康．
＜3＞（1）据图可以看出，P点表示的是30℃时，甲的溶解度为60g，故填：30℃时，甲的溶解度为60g；
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度的方法，故填：降低温度；
（3）甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲中含有少量乙时，可采用降低结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶；
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能溶解30g甲，故其溶质质量分数为：

30g

30g+50g

×100%=37.5%；若将烧杯内物质升温到50℃，则溶质溶解，溶液质量增加，溶质质量分数变大，故填：B、C．

点评：本题考查的是影响化学反应现象、生成物的因素、水的净化以及溶解度的知识，解答本题可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．