题目内容

13．某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”这种推理是不正确，依据是Na2CO3溶液显碱性．

分析 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液不一定呈中性．

解答 解：酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．
故答案为：不正确；Na2CO3溶液显碱性．

点评 注意：碳酸钠溶液显碱性是盐的特性应切记．

练习册系列答案
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3．下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请回答下列问题：

（1）迎迎在实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气，则发生装置应选用图中的B，有关反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）妮妮在实验室收集二氧化碳气体可采用D装置，理由是二氧化碳的密度比空气大，如果要用E装置来收集二氧化碳气体，则气体应从a（填字母）端通入．
4．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液．将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
实  验A+BA+EB+CB+E
现  象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中下列溶液溶质的化学式．
AAgNO3，BNa2CO3
（2）写出下列有关反应的化学方程式．   A+EAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
1．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，如图1是配制的实验操作示意图．

（1）用图中的序号表示小雨配制溶液的操作顺序②⑤①④③．
（2）称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的食盐质量为17.5g
（3）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是左盘中减少食盐
（4）根据计算需要量取水的体积是157.5mL（水的密度为1g/mL）．
（5）小雨同学最后所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因是BC．
A、砝码生锈  B、取水时仰视读数  C、食盐中含有杂质 D、溶液从烧杯倒入瓶中时洒出．
8．某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是（　　）
A．加入适量酸B．加入适量的水
C．加入适量的氢氧化钠溶液D．通入大量的二氧化碳气体
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了．
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释．稀释时需要的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
（3）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？
5．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO3）42.8mg；
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．
2．下列制备CuSO4溶液的方法中，可行的是（　　）
A．Cu放入稀硫酸溶液中充分搅拌B．CuO放入稀硫酸中充分搅拌并微热
C．Cu（OH）2放入FeSO4溶液中充分搅拌D．FeSO4放入稀硫酸溶液中充分搅拌
3．根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用AC或AD；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是BC或BD；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是A．

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