题目内容
4．不用试剂，鉴别下列5种物质的溶液：①Ba（OH）2；②FeCl3；③BaCl2；④H2SO4；⑤KCl被鉴别出物质的先后顺序是（ ）| A． | ④③①②⑤ | B． | ②①④③⑤ | C． | ②④①③⑤ | D． | ④①②③⑤ |
分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答 解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4，能与硫酸反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故被鉴别出物质的先后顺序是②①④③⑤．
故选：B．
点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
练习册系列答案
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14．
“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
上表中①现象无肥皂泡．
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
| 实验序号 | A | B | C | D | E | F |
| 固体成分 | Mg | Fe | Mg+Fe | Mg+NaCl | Fe+NaCl | Mg+Fe+NaCl |
| 乙中现象 | 少量肥皂泡，难以点燃 | ① | 少量肥皂泡，难以点燃 | 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 | 无肥皂泡 | 大量肥皂泡， 点燃有爆鸣声 |
| 混合物温度 | 23.1℃ | 22.8℃ | 23.1℃ | 24.2℃ | 22.8℃ | 27.2℃ |
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，兴趣小组的同学欲测定其组成．进行以下实验，取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图．请你通过计算回答：
19．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | AG的值越大，溶液的pH越小 | B． | 若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 | ||
| C． | 25℃时，纯水的AG=0，pH=7 | D． | 25℃时，pH＞7的溶液中AG＜0 |
9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（ ）
| A． |  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 | |
| B． |  向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 | |
| D． |  现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 |
16．
南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为
“504双吸剂”，其标签如图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”
固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】
南南同学的方案
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，并设计如下实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”
固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】
南南同学的方案
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体有一定含有Fe， 一定不含Fe2O3 |
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是增大接触面积，使反应充分．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
北北同学对滤渣B又进行探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 | ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色②该溶液变浑浊． | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3． |
