题目内容
13．硅钢可用于制造变压器的铁芯．某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如下的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现：常温下单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应．（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为Si和C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（3）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
分析 （1）根据硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分以及与盐酸反应情况解答；
（2）根据碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，进行写化学方程式；
（3）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．
解答 解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（2）根据碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（3）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：
（1）Si和C； Fe2+；（2）3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评 解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．
练习册系列答案
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