Question

某校化学兴趣小组欲通过实验来测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：
称取一定质量的蛋壳和足量的稀盐酸，然后将它们混合，再称量，根据充分反应后逸出的二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量．根据现有托盘天平能测到二氧化碳的最小减重量为0.1g，假设蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%，为了节省课堂实验时间，一般应取少量，但又要能保证正确测出实验数据．
（1）试计算你称取蛋壳的质量至少为多少克？（计算结果保留一位小数）
（2）实验时你取用块状蛋壳还是研碎后的蛋壳，说明理由．

Answer 1

【答案】分析：（1）依据托盘天平能测到二氧化碳的最小减重量为0.1g可以设生成二氧化碳的质量是0.1g时碳酸钙的质量，据此解答即可；
（2）从反应物的状态与反应速度的关系分析解答即可；
解答：解：（1）设称取蛋壳质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100                 44
x×80%              0.1g

解之得：x=0.3g
答：称取蛋壳的质量至少为0.3g．
（2）实验时取用研碎后蛋壳，这样能使反应物的接触面积大，反应速度快．
故答案为：（1）称取蛋壳的质量至少为0.3g；（2）取用研碎后蛋壳，接触面积大，反应速度快．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，属基础性知识考查题．