Question

将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表．

物质	NaOH	NH4Cl	NaCl	H2O	X
反应前质量/g	8.0	10.7
反应后质量/g			11.7	3.6	a

下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.8
B．X不一定是化合物
C．X可能是该反应的催化剂
D．X中一定含有氢元素

Answer 1

【答案】分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变来完成解答；
C、根据A中解答，比较X的质量是否发生改变，从而做出判断；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，比较反应前后出现的物质中氢元素的质量，可以完成解答．
解答：解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量为：8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故A错误；
B、根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等，为：10.7g××100%=2.8g＜3.4g，所以可以判断在X中还含有其他元素，即X为化合物，故B错误；
C、X反应前质量为0，而反应后质量为3.4g，所以X不可能为催化剂，故C错误；
D、氯化铵中氢元素的质量为：10.7g××100%=0.8g，而水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，根据反应前后氢元素的质量相等，可以判断在X中一定含有氢元素，故D正确．
故选D．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．