题目内容
17．硅是电子工业十分重要的原材料，可通过下列反应来制取：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑对该反应的以下叙述中，错误的是（ ）| A． | 该反应属于置换反应 | B． | 该反应在常温下不会反应 | ||
| C． | 碳具有还原性 | D． | 该反应属于化合反应 |
分析 本题应根据物质的种类和数目判断反应的类型，从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，碳在常温下具有稳定性，据此分析判断．
解答 解：A、上述反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由于碳在常温下具有稳定性，所以，该反应在常温下不会反应，故B正确；
C、由反应可知，在高温条件下，碳夺去了二氧化硅中的氧，是还原剂，具有还原性，故C正确；
D、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故D错误．
故选D．
点评 本题应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析反应，解答本题要掌握判断反应类型的方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．
练习册系列答案
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5．现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：
（1）C物质相对分子质量17；
（2）上述物质中，属于氧化物的是D、E（填序号）；
（3）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质的化学式为．N2；
（4）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是．2CH4O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2．
| A | B | C | D | E |  |
 |  |  |  |  |
（2）上述物质中，属于氧化物的是D、E（填序号）；
（3）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质的化学式为．N2；
（4）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是．2CH4O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2．
在古代，人们曾经把A矿石放入木材燃烧的烈火中煅烧获得一种红色金属．在今天，我们选用A进行实验，其转化过程如图所示．请根据图示回答下列问题．
2．下列是某种金属的部分性质
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生．
（1）试推断该金属在金属活动顺序中在氢的前面（填“前面”或“后面”）．
（2）试推断该金属可能有的两种用途包装材料、导线等．
（3）请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活泼性与铜比较的强弱．
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 延展性 | 导电、导热 | 耐腐蚀 |
| 银白色固体 | 较硬 | 4.5g/cm3 | 高 | 好 | 好 | 好 |
（1）试推断该金属在金属活动顺序中在氢的前面（填“前面”或“后面”）．
（2）试推断该金属可能有的两种用途包装材料、导线等．
（3）请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活泼性与铜比较的强弱．
| 你的猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 金属的活动性比铜强 | 把该金属丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中 | 金属的表面有红色金属析出 | 金属的活动性比铜强 |
9．完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
| 化学反应 | 化学反应方程式 | 简答 |
| 实验室用双氧水制取氧气 | 2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | 反应类型分解反应 |
| 铁与稀硫酸反应 | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | 反应类型置换反应 |
| 用一氧化碳还原氧化铜 | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | 还原剂是CO |