一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 下列说法中不正确的是A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一些食物的近似pH如下：

食物	葡萄汁	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5-4.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

下列说法中不正确的是

A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性

C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

B 【解析】A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，正确；B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，错误；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，错误；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，错误。故选A。

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下图中的是化学实验用的几种装置，请按要求回答有关问题。

（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是__________；写出实验室制取该气体的化学方程式：____________________。

（2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是__________；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：____________________。

（3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式：_________________。

O2 略 BD 略略【解析】（1）根据发生装置是固体加热性，收集装置是排水法分析解答并据此写出反应的化学方程式；（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。发生装置为固液混合常温型，收集装置为向上排空气法；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【解析】（1）发生装置是固体加热性，收集装置是排水法可知， A、C装置的组合可以制取的一种气...

北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐；二十六，炖羊肉；二十七，宰公鸡；二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年初一扭一扭，除夕的饺子年年有”。

(1)其中提到的食物中富含蛋白质的有________（至少写出2种）。

(2)发面、蒸馒头可以使用小苏打，其化学式为________。

(3)捞饺子时使用“漏勺”，其分离原理与________（填“过滤”或“蒸发”）类似。

豆腐、羊肉、鸡肉、饺子中的肉馅（写出两个即给分） NaHCO3 过滤【解析】(1)豆制品、肉类、鸡蛋蛋清、鱼类富含蛋白质。(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称。(3)捞饺子时使用“漏勺”，其分离原理与过滤类似。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

(1)t3℃时，将30g甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。

(2)若满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，则溶液中溶质的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”) 。

(3)下列说法正确的是(填序号)____。

①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

②t3℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%

③t2℃时，将甲和丙的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1℃，析出的晶体含有甲和丙

④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙。

75g 减少 ②④ 【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。 (1)t3℃时，甲的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g甲，将30g甲加到50g 水中，充分溶解后只能溶解25g，所得溶液的质量为75g；（2）满足P点指标的氢氧化钙溶液中，加入少量的生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的氢氧化钙会析出，所以溶液中溶质的质量将减少；（3）①t1℃时，甲、丙两饱和溶液的...

某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

D 【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸...

下图为某物质的分子结构模型，请回答下列问题：

（1）该物质由________种元素组成，其化学式为 ______；该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）该分子的相对分子质量为________。

（3）该物质中碳元素的质量分数为__________%（保留至0.1%）。

三 C2H5OH （或CH3CH2OH或C2H6O）有机物 46 52.2 【解析】本题主要考查了物质的微观示意图的应用，将微观示意图转化为化学式，结合新信息灵活运用化学式的意义。（1）由分子结构模型可知，该物质的1个分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H5OH (或CH3CH2OH或C2H6O)，该物质是三种元素组成，该物质是含碳的化合物属于有机物； ...

如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A _____ B(选填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为B的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)如图2所示，向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因______________________________________________。

< 不饱和氢氧化钠固体溶于水放热，C的溶解度减小【解析】本题考查了溶解度曲线的应用和物质溶解时能量的变化。（1）根据溶解度曲线，t1℃时A、B两种物质的溶解度是A < B；（2）t1℃时，B的溶解度是40g，t1℃时，100g水溶解40gB达到饱和，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液； (3)向放有氢氧化钠固体的试管中滴加水后，...

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。

(3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式)

(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程)

5 碳酸钠先与稀盐酸反应 HCl、CaCl2、NaCl 11.1% 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量是5.0g；（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是原溶液中有剩余的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应；（3）当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，原溶液中的稀盐酸还没有反应完，故溶质有HCl，没有参与反应的氯化钙，和碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠；（4）设原滤...

(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________。

②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________。

③下列说法正确的是__________ (填序号)。

A．t1 ℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。

B．t3 ℃时，向100 g20%甲的溶液中加100 g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%。

C．t2 ℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出。

D．t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙。

E．将t2 ℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲大于乙。

F．甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲

G．t1℃时，把15g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是65g。

(2)生活中处处离不开化学，例如：

①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处，某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究，他可以采用_________ (填字母)来测沟渠水的酸碱度。

a．pH试纸 b．石蕊试液 c．酚酞试液 d．pH计

②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去，已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________。

③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫，以防其污染空气，其化学方程式为__________。

甲=乙>丙乙>甲>丙 BDF ad Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】（1）由溶解度曲线可知，①t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙 ②由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，当温度由t3 ℃时降温到t1 ℃，溶液有晶体析出，是t1 ℃的饱和溶液，乙物质的溶解度随温度的升高而...

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