Question

4．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气应该选择的发生和收集装置应该是AC．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃）．
①制取氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则如图2实验可观察到什么现象？
③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（2）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；
②根据氨气的性质来分析；
③根据酸是否具有挥发性来分析．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 
（2）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故选择装置AD；故填：AD；
②因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；
③浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体．
故答案为：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； AC； AD；试管内液面上升，试管中的溶液变成红色； 浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．