Question

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

 

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

                        猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能

是          溶液，理由是                            ；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有      产生，反应的化学方程式为           ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                            。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有      产生，设计这一步骤的目的是                  ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是         。

【探究启示】实验取完药品后应             。

【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H⁺ + OH^- = H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是      、       （填离子符号）； 请写出【继续探究】实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式：

                （仿照上例，用离子符号表示。）            

Answer 1

（1）NaCl，NaCl溶液呈中性，不可能使酚酞试液变红。

（2）气泡；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。

（3）这瓶溶液未盖瓶塞，可能是氢氧化钠溶液变质生成了Na₂CO₃。

【继续探究】白色沉淀，除尽Na₂CO₃；

【实验结论】 NaOH 。【探究启示】立即盖紧瓶塞，放回原处。

【拓展迁移】Na⁺、Cl^— ；

CO₃  ^2—+Ca²⁺ =CaCO₃↓。