题目内容
8．下列说法和做法正确的是（ ）| A． | 碳的各种单质都是黑色的 | |
| B． | 小刚在家放一块煤在冰箱中除异味 | |
| C． | 小红在家用澄清石灰水保藏新鲜鸡蛋 | |
| D． | 李大伯在温室中喷洒CO2作肥料 |
分析 A．根据碳元素单质的性质进行解答；
B．根据物质是否具有吸附性来分析；
C．根据二氧化碳的性质来分析；
D．根据光合作用的原理来分析．
解答 解：A．碳的单质不一定是黑色的，例如纯净的金刚石是无色透明的，故错误；
B．煤的主要成分是碳，但是煤的吸附能力较弱，不能用来除去冰箱中的异味，故错误；
C．鸡蛋进行呼吸作用呼出的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，吸附在蛋壳表面，都塞了蛋壳上的气孔，鸡蛋不能进行呼吸作用而达到保鲜的目的，故正确；
D．二氧化碳气体是光合作用的原料之一，喷洒二氧化碳可以促进植物的光合作用，达到增产的目的，故正确．
故选CD．
点评 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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6．下列区分各物质的方法不可行的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于水，就可区分它们 | |
| B． | 用紫色石蕊试液可以一次性区分Na2CO3、NaCl、H2SO4三种溶液 | |
| C． | 用通入二氧化碳的方法能区分氢氧化钠溶液和饱和石灰水 | |
| D． | 用氢氧化钡一次性区分：NaOH、MgSO4、HCl三种溶液 |
3．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据（ ）
| A． | 颜色 | B． | 溶解性 | C． | 燃烧后产物 | D． | 可燃性 |
13．下列物质的用途既利用了物理性质，又利用了化学性质的是（ ）
| A． | 用金刚石裁玻璃 | B． | 用铅笔芯粉末来打开生锈的铁锁 | ||
| C． | 用活性炭装在防毒面具里吸附毒气 | D． | 用二氧化碳气体灭火 |
20．能正确表示2个氢原子的符号是（ ）
| A． | H2 | B． | 2H | C． | H | D． | 2H2 |
17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行深入探究，请你参与：
【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
（1）表Ⅱ中x的值应为3.0；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率快（选填“快”或“慢”）
【探究活动二】为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变，写出H2O2分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）按右图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则装置的气密性良好．其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
[数据处理]
（4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替C（填编号）．
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：在相同条件下，双氧水浓度越大，过氧化氢的分解速率越快．
[拓展延伸]
（5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响．
（6）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
从上表数据可以分析得出，反应时间为36S时双氧水与二氧化锰恰好完全反应；
反应过程中过氧化氢的分解速率先快后慢的主要原因是双氧水在二氧化锰作催化剂下分解反应是放热反应，使得开始时溶液温度升高，过氧化氢的分解速率加快．然后随着反应的不断进行，双氧水的浓度逐渐变小，过氧化氢的分解速率变慢．
（7）通过以上探究，你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有温度（填一条即可），请设计实验方案验证你的猜想分别取两份质量相等的二氧化锰放入两支试管中，然后分别加入体积和浓度相同，但温度不同的双氧水，比较其分解速率．
【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
| 氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | MnO2的质量 | 反应条件 | 收集45.0mL O2所需的时间（S） | |
| Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
| Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
【探究活动二】为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变，写出H2O2分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）按右图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则装置的气密性良好．其中注射器的作用是测量生成气体的体积．
[数据处理]
（4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 温度 | 相同时间（10S）内产生O2体积（mL） | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：在相同条件下，双氧水浓度越大，过氧化氢的分解速率越快．
[拓展延伸]
（5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响．
（6）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
| 时间/S | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
| 气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
反应过程中过氧化氢的分解速率先快后慢的主要原因是双氧水在二氧化锰作催化剂下分解反应是放热反应，使得开始时溶液温度升高，过氧化氢的分解速率加快．然后随着反应的不断进行，双氧水的浓度逐渐变小，过氧化氢的分解速率变慢．
（7）通过以上探究，你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有温度（填一条即可），请设计实验方案验证你的猜想分别取两份质量相等的二氧化锰放入两支试管中，然后分别加入体积和浓度相同，但温度不同的双氧水，比较其分解速率．
18．
如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）
如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）| A． | 铁丝不变化 | B． | 试管中的液面上升 | ||
| C． | 铁丝逐渐消失 | D． | 试管中的液面不变化 |