题目内容

6．某同学要配制10g质量分数为16%氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称取氯化钠1.6g，用10mL（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒准确量取8.4mL的水．
（2）实验中用到玻璃棒的目的是搅拌，加速固体溶解．
（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是ABC．
A．量取水时仰视读数
B．称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g 的质量移动游码）
C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D．把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出．

分析 （1）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数结合量取水用量筒分析；
（2）根据实验中玻璃棒的作用分析，搅拌，加速固体溶解；
（3）所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于16%，是由于所取氯化钠质量偏小或所取水的体积偏大的原因所致的结果，据此逐一分析即可；

解答 解：（1）氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g×16%=1.6g；水的质量=10g-1.6g=8.4g，和8.4mL，用量筒量取8.4mL水；
（2）玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
故答案为：搅拌，加速固体溶解；
（3）A、用量筒量取水时仰视读数，量取的水体积偏大，质量就偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，故可能；
B、称量氯化钠固体时把砝码放在左盘，因需要用到游码，会导致称量的氯化钠偏小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数偏小，故可能；
C、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量增大，因为溶质质量不变，所以溶质质量分数偏小，故可能；
D、把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出，因溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，故不可能；
答案：
（1）1.6；10mL；8.4；
（2）搅拌，加速固体溶解；
（3）ABC．

点评 配制溶液时，所得溶液质量分数偏小的主要原因是固体溶质质量偏小或溶剂水体积偏大，所得溶液质量分数偏大的原因固体溶质质量偏大或溶剂水的体积偏小．

练习册系列答案
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8．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是40℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）若将A物质从A和B少量的混合物中分离出来，宜采用的是降温结晶；
（3）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是：A大于B（填“大于”、“小于”或“等于）．
（4）50℃时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
9．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）写出标有数字①的仪器名称试管；②的仪器名称酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选择的发生装置是A，反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，收集氧气可以选择装置D或E；
（3）若选择C装置制取氧气，与B装置相比，优点是可以控制反应的发生和停止（写一点即可）
（4）工业制氧气是物理变化（“物理”或“化学”）
（5）用E装置收集氧气，如何判断已收满，结束后应先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．
6．下列变化中，其中一种与其他三种有着本质不同的是（　　）
A．食物腐烂
B．木炭粉与氧化铜的混合物高温变为红色
C．工业上分离空气制氧气
D．生石灰遇水变熟石灰
1．某同学用天平称取一定量的食盐时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，结果在左盘上放了10克砝码，游码移到0.5克处，天平达到平衡，如果其他操作都正确，则该学生称取的食盐的质量是（　　）
A．11gB．10.5gC．10gD．9.5g
11．问题探究：熄灭蜡烛时，看到了白烟，它的成分是什么？学生猜想：
（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳气体
（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气
（3）白烟是石蜡蒸汽凝聚成的固体
实验探究：
A、在白烟的上方，放一块玻璃片，没有水雾，说明白烟不是（填化学式）H2O
B、在白烟的上方，罩一个沾有石灰水的烧杯，目的是为了验证（填化学式）CO2
C、点燃白烟，发现可以被点燃，说明白烟有可燃性，这为假设提供了证据．
实验结论：写出石蜡在空气中燃烧的化学反应文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
实验反思：蜡烛燃烧有时会产生黑烟，该成分是炭黑，说明石蜡中含有碳元素．
18．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是（　　）
A．红磷、氧气B．氢气、五氧化二磷C．冰、氧化汞D．镁条、氢氧化钾
15．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能单独作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）
A．过氧化氢（H2O2） B．氯化钾（KCl）   C．高锰酸钾（KMnO4）
原因是氯化钾中无氧元素．
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：

仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是锥形瓶；
仪器③的名称是试管；仪器④的名称是水槽；
实验室利用高锰酸钾制取O2应选择图1中的发生装置是B，反应的符号表达式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该实验要在试管口放一团蓬松的棉花，其作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色  B．可燃性  C．溶解性  D．密度，必须考虑的是CD（填字母）；用排空气法收集氧气，应选用C、D中的C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．能用E收集的原因是氧气不易溶于水，开始收集的时机是气泡连续均匀冒出时，收集满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用E装置收集氧气时应注意集气瓶底部留一些水．
（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，说明加热也能加快过氧化氢产生氧气的速率，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．
16．下列变化中，属于分解反应的是（　　）
A．碳十氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．水$\stackrel{通电}{→}$氢气十氧气
C．酒精十氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳十水D．氢气十氧气$\stackrel{点燃}{→}$水

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