题目内容
图1是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯原子的核电荷数是
17
17
．A、B、C、D中，属于同种元素的是B、C
B、C
（填字母），B表示的微粒符号为Na+
Na+
．（2）在钠和氟气生成氟化钠的反应中，得到电子的是
氟
氟
原子；由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为41.99
41.99
．生活中所用的含氟牙膏，其中的“氟”在人体内属于微量
微量
元素（填“常量”或“微量”）．（3）已知：同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．一定条件下，物质A（
）与B（
）反应生成C（
），图2是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（“
”和“
”分别表示碳原子和氧原子），若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为0.1L
0.1L
．分析：（1）依据元素周期表的信息以及同种元素质子数相同分析判断；
（2）依据氟与钠的原子核外电子数的特点分析判断；
（3）通过图示分析反应时两种微粒的个数关系进行解决；
（2）依据氟与钠的原子核外电子数的特点分析判断；
（3）通过图示分析反应时两种微粒的个数关系进行解决；
解答：解：（1）依据元素周期表的信息可知氯的核电荷数是17，由于BC的核电荷数相同，所以是同种元素，B表示的是核内质子数是11是钠元素，其核外电子数是10，因此带一个单位的正电荷，所以该微粒的符号为Na+；
（2）氟的最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子，而钠的原子的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，所以两者已形成离子化合物NaF，其相对分子质量为：22.99+19.00=41.99，氟元素在人体中属于微量元素；
（3）通过对图示的分析可知反应时两种微粒的个数关系如图所示：
；所以
与
反应时的个数比是2：1，根据同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比，所以若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为0.1L．
故答案为：（1）17； B、C；Na+；（2）氟；41.99；微量；（3）0.1L；
（2）氟的最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子，而钠的原子的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，所以两者已形成离子化合物NaF，其相对分子质量为：22.99+19.00=41.99，氟元素在人体中属于微量元素；
（3）通过对图示的分析可知反应时两种微粒的个数关系如图所示：
；所以与反应时的个数比是2：1，根据同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比，所以若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为0.1L．故答案为：（1）17； B、C；Na+；（2）氟；41.99；微量；（3）0.1L；
点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学反应中的作用是解题的关键．
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（1）用化学符号填空：
图A是元素周期表的一部分
（1）原子序数为14的元素名称为 ；原子序数等于原子核中的 数；该原子的核外电子数为 ．
（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是 （填①或②或③）；B元素的原子共有 层电子层．
（3）图C是氯元素的原子结构示意图，该元素的最外层电子数为 个；图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子；氯和氟属于 （填“金属”或“非金属”）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
| 第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
（1）原子序数为14的元素名称为 ；原子序数等于原子核中的 数；该原子的核外电子数为 ．
（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是 （填①或②或③）；B元素的原子共有 层电子层．
（3）图C是氯元素的原子结构示意图，该元素的最外层电子数为 个；图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子；氯和氟属于 （填“金属”或“非金属”）．
）与B（
）反应生成C（
），图2是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（“
”和“
”分别表示碳原子和氧原子），若要与0.2L的A恰好完全反应，所需B的体积为 ．