Question

4．取一定质量的铁粉与100g稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸恰好完全反应．产生的氢气随时间的变化如图所示：
求：（1）该反应一共生成氢气0.2g．
（2）参加反应的铁粉的质量5.6g．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：根据图可知：该反应一共生成氢气0.2g．
设参加反应的铁粉的质量为x，反应后所得溶液的溶质的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x         y    0.2g
则$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$，$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$，解得x=5.6g，y=15.2g．
故反应后所得溶液的溶质质量分数是$\frac{15.2g}{100g+5.6g-0.2g}$×100%≈14.4%．
故答案为：
（1）0.2g；（2）5.6g；（3）14.4%．

点评 本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．