题目内容
3．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH＞7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈中性；继续滴入稀HCl，溶液呈无色，pH＜7，在整个实验过程中，溶液发生了中和反应，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有NaOH．分析 根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
解答 解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：＞，中，无，＜，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．NaOH．
点评 本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
练习册系列答案
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13．下列关于氧气用途的叙述，错误的是（ ）?
| A． | 用于钢铁工业 | B． | 用来焊接或切割金属 | ||
| C． | 用于潜水、登山 | D． | 液氧可用作宇宙火箭的燃料 |
14．碳和碳的化合物组成一个庞大的家族．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨都是碳的单质，它们的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同 | |
| B． | CO和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 大气中CO2含量过多会造成温室效应 | |
| D． | 正常雨水的pH≈5.6，是因为雨水中溶入了CO2而含有少量碳酸 |
和
分别表示两种不同的元素的原子，其中表示化合物的是（?）
某实验小组用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因．（写出两条）
15．课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去）请回答：
（1）二氧化锰在反应中起催化作用．
（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：水蒸气冷凝，得到干燥的氧气．
（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：干燥．
为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（1）[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（2）[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
（3）[进行实验]图丁是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
（4）[实验记录]
（5）[结论]该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变．
（1）二氧化锰在反应中起催化作用．
（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：水蒸气冷凝，得到干燥的氧气．
（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：干燥．
为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（1）[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（2）[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g MnO2 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
（4）[实验记录]
（5）[结论]该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变．
根据如图简易电解水的装置回答问题：