Question

11．将14g生铁放入盛有292g的5%盐酸溶液的烧杯中充分反应，若它们恰好反应，求：
（1）反应生成氢气质量是多少？
（2）生铁中铁的质量分数．
（3）反应后的溶液中，氯化亚铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由参加反应的硫酸溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量、参加反应的铁的质量，和生成氯化亚铁的质量即可解答．

解答 解：设生成氢气的质量为X；设生铁中铁的质量为Y；设氯化亚铁的质量为Y

 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56    73        127    2
 Y   292g×5%   M     X
$\frac{56}{Y}=\frac{73}{292g×5%}=\frac{127}{M}=\frac{2}{X}$
  （1）X=0.4g
（2）Y=11.2g，
生铁中铁的质量分数：$\frac{11.2g}{14g}×100%$=80%；
（3）M=25.4g
反应后的溶液中，氯化亚铁的质量分数：
$\frac{25.4g}{292g+11.2g-0.4g}×100%$=8.4%
答：（1）生成氢气质量是0.4g，（2）生铁中铁的质量分数是80%；（3）反应后的溶液中FeCl₂质量分数8.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性