Question

19．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．

请回答：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）合金中铜的质量为多少？该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（3）实验完成后，向烧杯中再加入多少克水，能得到10%的氯化锌溶液？

Answer 1

分析 依据铜锌合金中锌能够和盐酸反应时只有锌能反应而铜不反应，利用质量守恒定律可以求出氢气的质量，利用氢气的质量，根据反应的化学方程式求出参加反应的氯化氢质量，据此分析解答；

解答 解：
（1）依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设合金中锌额质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成氯化锌的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73　136　 2
x    y　　z　　0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{136}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g    y=7.3g   z=13.6g
（2）合金中铜的质量为6.5g，该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
（3）恰好完全反应后所得溶液质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g
设需加水的质量为m
$\frac{13.6g}{106.3g+m}×$100%=10%
m=29.7g
答案：
（1）0.2g
（2）合金中铜的质量为6.5g   该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）实验完成后，向烧杯中再加入29.7g水，能得到10%的氯化锌溶液．

点评 本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，明确生成氢气的质量和对应的化学反应的关系是解答本题的关键．