Question

16．有一氢氧化钠样品，经测定其成分为H₂O、Na₂CO₃和NaOH．取一定质量的此样品，将其加入到盛有200g7.3%盐酸的烧杯中充分反应，再向烧杯中滴加40g10%的NaOH溶液至恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，得到固体的质量是（　　）

• A． 5.85g
• B． 11.7g
• C． 23.4g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以依据氯离子守恒可知，最后得到的固体是氯化钠，依据盐酸和氯化钠之间的关系式进行计算．

解答 解：根据质量守恒定律，氯化钠中所含的氯元素都来自盐酸，而消耗的盐酸的质量为：200g×7.3%=14.6g，
   设生成氯化钠的质量为x
    HCl----NaCl
    36.5    58.5
    14.6g     x  
 $\frac{36.5}{14.6g}$=$\frac{58.5}{x}$
x=23.4g
故选：C．

点评 熟练掌握碳酸钠、氢氧化钠与盐酸的反应，知道它们反应生成的盐均为氯化钠，要求氯化钠的质量，可以巧妙的利用质量守恒定律，化学反应前后氯元素的质量不变，找出盐酸和氯化钠的质量关系进而完成解答．