题目内容
20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）A装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：试管口向上倾斜了，试管口要略向下倾斜．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，请你写出小李制取氧气的化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．小红用上述装置制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置是BE或CE（填写装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．B 装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开旋钮，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使B装置中反应停止的原理当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止．
（4）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取少量二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，生成氧气1.6g；求该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据给试管中的固体加热时的注意事项来分析；
（3）根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；气体的制备原理来分析；根据反应装置的特点分析解答：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；
（4）根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，再除以过氧化氢溶液的质量乘以百分之百即可．
解答 解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）以上装置A中试管口向上倾斜了，为了防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜；故填：试管口向上倾斜了，试管口要略向下倾斜；
（3）排水法收集的氧气比较纯净，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集；B装置可随时控制反应的发生和停止，观察C装置可知：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；故答案为：F；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；BE或CE；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；
（4）设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为x，则：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{34g}×100%$=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 糖水 | B． | 干冰 | C． | 空气 | D． | 石灰石 |
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 | |
| B． | 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 | |
| C． | 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 |
| A． | 冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花 | |
| B． | 自行车轮胎在烈日下爆裂 | |
| C． | 牛奶放置时间过长会结块 | |
| D． | 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 |
如图是电解水实验的示意图：| A． | .烧杯 | B． | .量筒 | C． | .烧瓶 | D． | 试管 |